一種金屬元素。鈮能吸收氣體，用作除氣劑，也是一種良好的超導體。舊稱“鈳”。化學符號Nb，原子序數41，原子量92.90638，屬周期系ⅤB族。1801年英國查爾斯·哈切特（Charles·Hatchett）在研究倫敦大英博物館中收藏的鈮鐵礦中分離出一種新元素的氧化物，并命名該元素為columbium（中譯名鈳）。1802年瑞典A.G.厄克貝里在鉭鐵礦中發現另一種新元素 tantalum。由于這兩種元素性質上非常相似，不少人認為它們是同一種元素。由于它與鉭非常相似，起初他竟搞混了。1844年德意志H.羅澤詳細研究了許多鈮鐵礦和鉭鐵礦，分離出兩種元素，才澄清了事實真相。***查爾斯·哈切特用神話中的女神尼俄伯（Niobe）的名字命名了該元素。在歷史上，**初人們用鈮所在的鈮鐵礦的名字“columbium”來稱呼鈮。鈮在地殼中的含量為0.002%，鈮在地殼中的自然儲量為520萬噸，可開采儲量440萬噸，主要礦物有鈮鐵礦、燒綠石和黑稀金礦、褐釔鈮礦、鉭鐵礦、鈦鈮鈣鈰礦。鈮的鹵化物負離子也存在。加工鈮珠
鹵化物：鈮可以形成擁有+5和+4氧化態的鹵化物，以及各種亞化學計量化合物。五鹵化鈮（NbX5）含有八面體型鈮中心原子。五氟化鈮（NbF5）是一種白色固體，熔點為79.0°C，而五氯化鈮（NbCl5則呈黃色，熔點為203.4°C。兩者均可經水解形成氧化物和鹵氧化物，例如NbOCl3。五氯化鈮也是一種具揮發性的試劑，可用于合成包括二氯二茂鈮（(C5H5)2NbCl2）在內的各種有機金屬化合物。鈮的四鹵化物（NbX4）都是深色的聚合物，內含鈮﹣鈮鍵，如呈黑色、具吸濕性的四氟化鈮（NbF4）和棕色的四氯化鈮（NbCl4）。山東好的鈮粒帶鈮可以形成擁有+5和+4氧化態的鹵化物，以及各種亞化學計量化合物。
氧化物及硫化物：鈮的氧化物可以有以下的氧化態：+5（Nb2O5）、+4（NbO2）和+3（Nb2O3），另外較罕見的有+2態（NbO）。五氧化二鈮是**常見的鈮氧化物，鈮金屬及所有鈮化合物的制備都需從其開始。要制成鈮酸鹽，可將五氧化二鈮溶于堿性氫氧化物溶液中，或熔化于堿金屬氧化物中。鈮酸鋰（LiNbO3）具有鈣鈦礦型偏三方晶系結構，而鈮酸鑭則含孤立的NbO3?離子。其他已知化合物還包括硫化鈮（NbS2），它會形成層狀結構。利用化學氣相沉積法或原子層沉積法可以在物料表面加上五氧化二鈮薄層，兩種方法均用到乙醇鈮(V)在350°C以上會熱分解的原理。
物理性質：鈮是灰白色金屬，熔點2468℃，沸點4742℃，密度8.57g/cm3。鈮是一種帶光澤的灰色金屬，具有順磁性，高純度鈮金屬的延展性較高，但會隨雜質含量的增加而變硬。它的**外電子層排布和其他的5族元素非常不同。同樣的現象也出現在前后的釕（44）、銠（45）和鈀（46）元素上。鈮在低溫狀態下會呈現超導體性質。在標準大氣壓力下，它的臨界溫度為9.2K，是所有單質超導體中比較高的。其磁穿透深度也是所有元素中比較高的。鈮是三種單質第II類超導體之一，其他兩種分別為釩和锝。鈮金屬的純度會**影響其超導性質。鈮對于熱中子的捕獲截面很低，因此在核工業上有相當的用處。氮化鈮（NbN）在低溫下會變成超導體。
化學性質：室溫下鈮在空氣中穩定，在氧氣中紅熱時也不被完全氧化，高溫下與硫、氮、碳直接化合 ，能與鈦、鋯、鉿、鎢形成合金。不與無機酸或堿作用，也不溶于王水，但可溶于氫氟酸。鈮金屬室溫下在空氣中是極其穩定的，不與空氣作用。雖然它在單質狀態下的熔點較高（2468°C），但其密度卻比其他難熔金屬低。鈮還能抵御各種侵蝕，并能形成介電氧化層。鈮的電正性比位于其左邊的鋯元素低。其原子大小和位于其下方的鉭元素原子幾乎相同，這是鑭系收縮效應所造成的。這使得鈮的化學性質與鉭非常相近。雖然它的抗腐蝕性沒有鉭這么高，但是它價格更低，也更為常見，所以在要求較低的情況下常用以代替鉭，例如作化工廠化學物槽內涂層物料。鈮在地球地殼中的豐度為20％，在所有元素中排列第33位。河南球形鈮條
屬鈮可用電解熔融的七氟鈮酸鉀制取。加工鈮珠
化合物：鈮在很多方面都與鉭及鋯十分相似。它會在室溫下與氟反應，在200°C下與氯和氫反應，以及在400°C下與氮反應，產物一般都是間隙非整比化合物。鈮金屬在200°C下會在空氣中氧化，且能抵御熔融堿和各種酸的侵蝕，包括王水、氫氯酸、硫酸、硝酸和磷酸等。不過氫氟酸以及氫氟酸和硝酸的混合物則可以侵蝕鈮。雖然鈮可以形成氧化態為+5至?1的各種化合物，但它**常見的還是處于+5氧化態。氧化態低于+5的鈮化合物中都含有鈮﹣鈮鍵。加工鈮珠
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