無氧呼吸：無氧呼吸是在某些特殊情況下進行的，如在缺氧的環境中或劇烈運動時。在無氧呼吸過程中，有機物質被分解為乳酸或乙醇等產物，釋放較少的能量。這些能量主要用于維持生物體的基本生命活動，如維持體溫、心跳等。無氧呼吸的過程中，由于沒有氧氣作為較終電子受體，有機物質中的電子無法完全被還原。因此，無氧呼吸產生的總能量要低于有氧呼吸。這也是為什么生物體在正常情況下更傾向于進行有氧呼吸的原因。隨著科技的不斷發展，氮氣的應用前景將會更加廣闊。讓我們認識到氮氣的重要性，合理利用這一寶貴資源，為人類社會的可持續發展貢獻力量。食品級氮氣用途

1998年3月27日，美國路易斯安那州Hahnville的聯合碳化物公司Taft/Star加工廠發生一起氮氣窒息事故，導致1名聯合碳化物公司工人死亡和1名承包商嚴重受傷。事故原因是，在清潔供氧混合器時，工人用黑色塑料膜搭建一個較暗的工作區，不知不覺地形成了一個臨時性封閉空間，而與供氧混合器相連的管道中含有高濃度的氮氣，導致工人窒息。需要特別注意的是，純氮氣特別危險，吸入純氮氣會使人在幾秒內失去意識，會造成所謂的“閃電死亡”。所以，氮氣窒息不一定只會發生在受限空間內部。在極端情況下，如果工人打開一根帶壓的氮氣管線的法蘭連接開口，大量氮氣瞬間涌出，在這名工人的呼吸區形成一個純氮氣的區域，他通過這種方式吸入純氮氣也可能就會倒下。上海奶油氮氣應用氮氣還可用于火箭燃料，提高燃燒效率。

化學性質：氮氣分子的分子軌道式為 ,對成鍵有貢獻的是三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中較穩定的，氮氣的相對分子質量是27。因此，在一定壓力下，氮氣可以像液體一樣流動。這一特性使得氮氣在某些領域中有著普遍的應用，如醫療領域中的冷凍醫治、工業領域中的液體氮肥等。

常溫下呈現惰性，但在高溫下與氧化合。在高溫高壓有催化劑時與氫化合成氨。N2+O2→2NO；N2+3H2→2NH3；與鹵素不直接化合，而且間接得的鹵化物非常不穩定。減壓下放電可得到活化的氮。在高溫與金屬化合生成氮化物(Mg3N2，Cu3N2等)。在1000℃與碳化鈣反應生成氨腈鈣。微溶于水、酒精和醚。在甲醇中的溶解度為16.45 ml/100ml，在乙醇中14.89 ml/100ml。在水中的溶解度為0.02354 ml/g(0℃)，0.01358 ml/g(30℃)，0.01023 ml/g(60℃)。毒性，氮氣本身無毒且無刺激性，吸入的氮氣仍以其原始形式通過呼吸道排出。但空氣中氮含量的增加會導致氧氣稀釋，影響人們的正常呼吸。高濃度的氮會導致窒息。氮氣在大氣中的存在，使得地球生命得以繁衍生息。

氨化學性質：①具有還原性;(催化劑)4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O (工業制HNO3 的基礎反應)；2NH3 + 3Cl2 = 6HCl+ N2 (Cl2過量)；8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (NH4過量， 可用于檢驗Cl2瓶是否漏氣)；2NH3 + 3CuO= N2 + 3Cu + 3H2O (實驗室制N2)；(催化劑)6NO2 + 8NH3=7N2 + 12H2O；(催化劑)2xNH3 + 3NOx- =(2x+3/2)N2 + 3xH2O；(治理氮氧化物污染)。②與CO2反應制尿素;(200atm，180℃) 2NH3 + CO2 = CO(NH2)2 + H2O⑤配合反應。Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+由于氮氣的化學性質不活潑，因此在金屬焊接、軋制、鑄造等工業生產中，可以用作保護氣體，防止金屬表面氧化或被其他氣體侵蝕。在醫療領域，液態氮可用于冷凍醫治，如醫治皮膚疣、宮頸糜爛等。食品級氮氣用途

氮氣既為地球生命提供營養，也帶來了一系列環境問題。食品級氮氣用途

氮氣的制備方法：深冷空分制氮：它是一種傳統的空分技術，已有100余年的歷史。它的特點是產氣量大，產品氮純度高，無須再純化便可產出99.999%以上高純度氮氣。但它工藝流程復雜，占地面積大，基建費用高，需要專門的維修力量，操作人員較多，每次開機要18-24h，產氣慢。要在標準大氣壓下，冷卻至-195.8時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86時，液態氮變成雪狀的固體。它適宜于大規模工業制氮，氮氣成本高。現場制氮，當您的氮氣消耗量非常大時，氣體公司可能會在您的生產現場安裝(小型)低溫制氮設備。這和生產瓶裝氮氣和液氮是同一類型的生產方式。食品級氮氣用途